I . chemische vergelijkingen voor de thermische ontleding van ammoniumbicarbonaat
Thermische ontledingsvergelijking:
NH₄HCO₃ → NH₃ ↑ + H₂o + co₂ ↑ (δ geeft verwarming aan) .
Gerelateerde chemische reacties:
Reactie met zoutzuur:
NH₄HCO₃ + HCL → NH₄CL + H₂O + CO₂ ↑
Reactie met zwavelzuur:
Met overtollige h₂so₄:
H₂so₄ (overmaat) + nH₄hco₃ → h₂o + co₂ ↑ + nh₄hso₄
Met overtollige NH₄HCO₃:
H₂so₄ + 2 nh₄hco₃ (overmaat) → 2h₂o + 2 co₂ ↑ + (nh₄) ₂so₄
Reactie met natriumhydroxide:
Met beperkte NaOH:
2nh₄hco₃ + 2 NaOH (Limited) → (nh₄) ₂co₃ + na₂co₃ + 2 h₂o
Met overtollige NaOH:
NH₄HCO₃ + 2 NaOH (overmaat) → Na₂co₃ + H₂o + NH₃ · H₂o
Verwarmingsomstandigheden:
NH₄HCO₃ + 2 NaOH → NH₃ ↑ + Na₂co₃ + 2 H₂o
II . thermische ontledingstemperatuur van ammoniumbicarbonaat
Ammoniumbicarbonaat (NH₄HCO₃) is een witte kristallijne vaste stof met de volgende eigenschappen:
Waterige oplossing is alkaline .
Chemisch onstabiel en gemakkelijk ontleedt wanneer verwarmd .
Ontledingsgedrag bij verschillende temperaturen:
Onder 10 graden:
Chemisch stabiel; minimale ontleding .
10–20 graden:
Ontleding is onbeduidend .
Boven 30 graden:
Snelle ontleding in Co₂, NH₃ en H₂o .
Op 60 graden:
Volledige ontleding .
Iii . fenomenen en uitleg van ammoniumbicarbonaat thermische ontleding
Fenomeen:
Wanneer ammoniumbicarbonaat (NH₄HCO₃) wordt verwarmd, verdwijnt de witte vaste stof geleidelijk en wordt een kleurloos gas met een scherpe geur geproduceerd .
Verklaring van het fenomeen:
Chemische reactie:
Onder verwarming ontleedt ammoniumbicarbonaat in drie producten:
NH₄HCO₃ → NH₃ ↑ + H₂o + Co₂ ↑
Waargenomen veranderingen:
Ammoniumbicarbonaat (witte vaste stof):
De originele solide lost op en verdwijnt geleidelijk tijdens ontleding .
Ammoniakgas (NH₃):
Een kleurloos gas met een sterke, irritante geur (verantwoordelijk voor de waargenomen geur) .
Koolstofdioxide (CO₂):
Een kleurloos en reukloos gas dat niet bijdraagt aan de zichtbare of reukverschijnselen